A oxidação é um processo no qual uma substância química perde um ou mais elétrons, tornando-se “oxidada”. A redução é um processo no qual uma substância química ganha um ou mais elétrons, tornando-se “reduzida”. A oxidação deve sempre ocorrer quando há redução e a redução está sempre presente durante a oxidação e, por isso, uma reação que envolve ambos os processos é chamado de reação de oxidação-redução (ou reação redox). As reações de oxidação-redução também são conhecidas como reações eletroquímicas, que podem ser definidas como reações que envolvem a troca de elétrons entre as substâncias químicas. O campo de estudo das reações eletroquímicas e suas aplicações é denominada eletroquímica. Equação geral Oxidação: Red¹ → Ox¹ + ne- Redução: Ox + ne- → Red Reação Global: Ox + Red¹→ Red + Ox¹ Ox: sofre redução Ox¹ : forma oxidada de Red¹. Red¹: se oxida enquanto n elétrons são transferidos de Red¹ para Ox. Red: forma reduzida de Ox. Exemplo