O valor da concentração dos íons H + de uma solução constitui um critério para a determinação da acidez, basicidade ou neutralidade do meio. Para obtermos essa classificação, comparamos a solução com água pura. A água pura, convencionada como meio neutro, apresenta: [H + ] = 10 -7 mol/L e [OH - ] = 10 -7 mol/L a 25°C Já uma solução ácida apresenta maior concentração de íons H + e, consequentemente, haverá uma diminuição da concentração dos íons. Porém, se em uma solução a concentração de OH - for maior que a de H + , teremos uma solução básica. Potencial Hidrogeniônico e P otencial Hidroxiliônico Por não ser muito prático trabalhar com valores muito pequenos, isto é, potências com expoentes negativos, o cientista Sorensen introduziu o uso de uma grandeza chamada potencial. Para calcular a acidez ou basicidade de um meio de maneira mais fácil, podemos usar a definição do: Potencial hidrogeniônico ( pH ): pH = -log [H + ] Potencial hidroxiliônico ( pOH ): pOH =